根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,设计一个原电池:(1)用______作负极,电极反应为______.(2)电解质溶液是______.(3)用

根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,设计一个原电池:(1)用______作负极,电极反应为______.(2)电解质溶液是______.(3)用

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根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,设计一个原电池:
(1)用______作负极,电极反应为______.(2)电解质溶液是______.(3)用______作正极,电极反应为______.
答案
(1)CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,该反应中,铁失电子生成二价铁离子进入溶液,所以铁作还原剂.故答案为:铁;Fe-2e-═Fe2+
(2)该反应中,硫酸铜作氧化剂,氧化剂的溶液作电解质溶液,所以电解质溶液是CuSO4溶液,故答案为:CuSO4溶液;
(3)不如负极活泼的金属或导电的分金属作正极,根据反应方程式,可选铜作正极,正极上铜离子得电子生成铜单质.故答案为:Cu; Cu2++2e-═Cu.
举一反三
(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断,______能设计成原电池(填“A”或“B”).
②如果(A或B)不能,说明其原因______.
(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极.
①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显______色.装置内发生的总反应化学方程式为______.
②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为______.
③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光.此时:C(2)的电极反应式是______.魔方格
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2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
(1)负极材料是______,(2)正极材料是______,(3)电解质溶液是______;
(4)写出正极的电极反应式______,(5)负极发生______反应.
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利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池.在右边方格内画出实验装置图,并指出正极为______,电极反应式为______;负极为______,电极反应式为______.
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池,并回答下列问题:
①该电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______.
②在外电路中,电流方向是从______极到______极.
③正极上出现的现象是______.负极上出现的现象是______.
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)画出装置图:______

(2)电极材料和电解质溶液各是什么?______
(3)写出电极反应式:
正极:______;负极:______.
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