理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池,并回答下列问题:①该电池的正极材料是_
题型:不详难度:来源:
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池,并回答下列问题: ①该电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______. ②在外电路中,电流方向是从______极到______极. ③正极上出现的现象是______.负极上出现的现象是______. |
答案
①根据电池总反应可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属,如碳棒,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3 ,故答案为:C;Cu;AgNO3 溶液; ②原电池电流方向从正极经外电路流向正极,电子流向相反,故答案为:正;负; ③原电池工作时,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,电极质量不断减小,正极反应为Ag++e=Ag,正极上有银白色物质析出,质量不断增加,故答案为:正极质量增加;负极质量减少. |
举一反三
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图:______
(2)电极材料和电解质溶液各是什么?______ (3)写出电极反应式: 正极:______;负极:______. |
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序.请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告: 实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极:______;负极:______;电解质溶液:______. (2)写出电极反应式:正极:______;负极:______. (3)画出装置图:______ (4)实验现象:______. (5)实验结论:______. |
(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ①画出装置图: ②电极材料和电解质溶液各是什么? ③写出电极反应式:正极:______;负极:______. (2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子. |
现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近.请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性?(电极材料:A、B,电解质溶液:盐酸,其它实验用品可自选) (画出简易装置图) ______ 将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池,如A是较不活泼的金属,则A的现象是______,那么,B即是活泼的金属. |
某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 | B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 | C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
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