选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图:______(2)电极材料和电解质溶液各是什么?_____
题型:不详难度:来源:
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图:______
(2)电极材料和电解质溶液各是什么?______ (3)写出电极反应式: 正极:______;负极:______. |
答案
(1)根据自发的氧化还原反应:金属锌失电子,为负极,正极可以用活泼性较差的金属铜,溶液中的铜离子得电子,必须用可溶的铜盐作电解质,结合原电池的构成条件,装置为:
,故答案为:
; (2)负极是失去电子的极,金属要比正极活泼,氧化还原反应中金属锌失电子,所以负极为锌片,正极可以是金属铜(或者碳棒),电解质溶液为可溶的铜盐,如氯化铜或硫酸铜等,故答案为:负极:锌片,正极:铜片(或碳棒),电溶解质:CuSO4溶液(或CuCl2溶液); (3)负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应,即Zn-2e-=Zn2+,正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应,即Cu2+2e-=Cu,故答案为:Zn-2e-=Zn2+;Cu2+2e-=Cu. |
举一反三
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序.请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告: 实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极:______;负极:______;电解质溶液:______. (2)写出电极反应式:正极:______;负极:______. (3)画出装置图:______ (4)实验现象:______. (5)实验结论:______. |
(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ①画出装置图: ②电极材料和电解质溶液各是什么? ③写出电极反应式:正极:______;负极:______. (2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子. |
现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近.请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性?(电极材料:A、B,电解质溶液:盐酸,其它实验用品可自选) (画出简易装置图) ______ 将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池,如A是较不活泼的金属,则A的现象是______,那么,B即是活泼的金属. |
某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 | B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 | C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
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现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A)______(B)______ (2)如果不能,说明其原因______ (3)如果可以,则写出正极材料是______,负极材料是______电极反应式为:正级:______,负极:______ 电解质溶液名称______. |
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