下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D．图4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，体积V与沉淀n的变化

答案

解析

试题分析：A正确，a点位于溶解度曲线的下方，是不饱和溶液；B正确，催化剂能改变活化能，但不能改变反应热；C不正确，因为醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡。所以0.1000mol/L醋酸的pH大于1，而不是等于1；应用氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钡，沉淀会溶解，D正确，答案选C。
点评：该题容易错选D。这是由于该反应比较复杂，而选项C中的图像变化趋势又是正确的，所以错误的认为C正确，D不正确。因此把握反应的原理，既要分析曲线的变化趋势，更要注意曲线的起点和终点，只有这样才能得出正确的结论。

举一反三

（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HI

H₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K＝__________________
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃        b．CuSO₄        c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应 “ A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）” 的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N₂与H₂合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N₂和3 mol H₂充分反应时放热一定小于92 kJ

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（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为。

（3）已知：CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂＝－283 kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应是。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) 的平衡常数K = 。

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（10分）图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比_______；
Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄^＋与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）；
（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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下列说法违背化学原理的是

A．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

C．A(g)+3B(g)

2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

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