（13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋

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（13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO₂的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb与O₂反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol^—1
则C完全燃烧的热化学方程式为     。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有     （填字母）。
a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO₂、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N₂和CO₂。若SO₂与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为       。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb^2＋水解的离子方程式为     ；加入NaClO制备PbO₂之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是     。

答案

（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^—1  （2）c
（3）SO₂＋2NO＋4COS＋N₂＋4CO₂
（4）Pb^2＋＋H₂OPb(OH)^＋＋H^＋  此时Pb(OH)₃^－含量最高
（第（4）题每空2分，其余每空3分，共13分）

解析

（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ，所以反应热ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1―64 kJ·mol^—1―438 kJ·mol^—1＝－393.5 kJ·mol^—1。
（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后体积不变，改变压强平衡不移动；催化剂不能影响平衡状态；加入焦炭，能消耗CO₂，降低CO₂浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，答案选c。
（3）根据化合价的变化可知，SO₂和CO是还原剂，NO是氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是SO₂＋2NO＋4COS＋N₂＋4CO₂。
（4）根据图像可知，pH＝6.5时，水解产物是Pb(OH)^＋，所以水解方程式是Pb^2＋＋H₂OPb(OH)^＋＋H^＋；根据图像可知，此时溶液中Pb(OH)₃^－含量最高，反应易于发生。