下列说法不正确的是A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加C.常温下,在0.
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行 | B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加 | C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 | D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
|
答案
A |
解析
根据方程式可知,反应是熵值增加的、吸热的可逆反应,所以根据△G=△H-T·△S可知,反应应该在高温下自发进行,A不正确,其余都是正确的,答案选A。 |
举一反三
下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式,则其晶胞构型为体心立方 | B.图2为钢闸门的防腐原理示意图,则钢闸门应与电源的正极相连 | C.图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b | D.图4表示在容积相同的恒容密闭容器中,等量的N02在不同温度下反应: | 2N02(g) N204(g),相同时间后测得N02含量的曲线,则该反应的△H<O |
(13分)由方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2的方法如下:
PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应: PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g) ΔH=+108.5 kJ·mol—1 ① PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g) ΔH=-64 kJ·mol—1 ② (1)已知Pb与O2反应的热化学方程式为:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) ΔH=-438 kJ·mol—1 则C完全燃烧的热化学方程式为 。 (2)能提高反应②中PbO转化率的措施有 (填字母)。 a.升高温度 b.增大压强 c.加入焦炭 d.加入催化剂 (3)制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体,可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2,该反应的化学方程式为 。 (4)水溶液中铅的存在形态有多种,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
pH=6.5时,Pb2+水解的离子方程式为 ;加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5,理由是 。 |
(16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 ⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。 ⑵当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率v正(CO2)(填 “大于”、“小于”或“等于”) ②NH3的平衡转化率为 。 ⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如右图。
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为 、 。 ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。 |
(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1 ②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1 ③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= 。 (2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示: ①求5min内的平均反应速率v(NH3)= ;②达到平衡时NH3的体积分数为 。
图1 图2 电解法合成氨装置 (3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 。 (4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
| H2C2O4
| KHC2O4
| K2C2O4
| pH
| 2.0
| 3.1
| 8.1
| ①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因: ②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题: a.完成离子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O。 b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。 |
(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质 n/mol T/℃
| 活性炭
| NO
| E
| F
| 初始
| 2.030
| 0.100
| 0
| 0
| T1
| 2.000
| 0.040
| 0.030
| 0.030
| T2
| 2.005
| 0.050
| 0.025
| 0.025
| ①请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 ②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) 。 a.T1>T2 b.T1<T2 c.无法比较 (3)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质, CO 为阳极燃气,空气与 CO2的混和气为阴极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,其阳极反应式:2CO + 2CO32- =4CO2 +4e-则阴极反应式: ,电池总反应式: 。 |
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