课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（ ）A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池的负极发
题型：不详难度：来源：
| A．原电池是将化学能转化成电能的装置 |
| B．原电池的负极发生氧化反应 |
| C．图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流 |
| D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
答案
B．原电池负极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C．图中a极为镁条、b极为锌片时，能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，则导线中会产生电流，故C正确；
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，锌易失电子而作负极，铜作正极，原电池放电时，电子由负极锌片通过导线流向铜片，故D错误；
故选D．
举一反三
| A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5 |
| B．石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2- |
| C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 |
| D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1 |
| A．铁棒为正极 |
| B．铜棒上发生还原反应 |
| C．铁棒质量增加 |
| D．电流从铁棒经外电路流向铜棒 |
| A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极 |
| B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极 |
| C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
A．已知①H2（g）+
| ||
B．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的装置： | ||
| C．已知锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x | ||
| D．用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少 |
| A．电池内部含有电解质 | B．锌是负极，碳棒是正极 |
| C．电池用完后可埋入土壤 | D．锌锰干电池属一次电池 |
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