由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,试计算:(1)锌片腐蚀后质量减

由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,试计算:(1)锌片腐蚀后质量减

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由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)锌片腐蚀后质量减轻了多少克?
(2)共有多少个电子流过外电路?
(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?
答案
电极反应为Zn-2e-=Zn2+;铜做正极,溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应,电极反应Cu2++2e-=Cu,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,说明溶液中铜离子全部析出,
(1)Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu,铜片质量增加了12.8g,物质的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol,依据电子守恒,Zn~Cu~2e-,溶解的锌质量=0.2mol×65g/mol=13g,
答:锌片腐蚀后质量减轻了13g;
(2)依据(1)计算可知转移电子总数为0.4mol,
答:反应过程中共有0.4mol电子转移;
(3)铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,说明溶液中铜离子全部析出,原溶液中铜离子物质的量为0.2mol,溶液浓度=
0.2mol
0.1L
=2mol/L,
答:原硫酸铜溶液的物质的量浓度为2mol/L.
举一反三
如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Mg、A1、C分别为四个电极,当闭合开关S后,以下表述正确的是(  )
A.电流计指针不发生偏转
B.Al、Pt两电极有氢气生成
C.甲池pH减小,乙池pH不变
D.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应

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某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.
(1)正极是______(填“铜极”或“铁极”),现象是:______,电极反应是:______,发生______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)电流从______经导线流到______(填“铜极”或“铁极”).
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有______mol电子发生转移,溶解的铁质量为______g.
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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中:
(1)能形成原电池的装置是______;(2)该原电池的正极是______
(3)正极电极反应式是______;(4)负极是______;(5)负极电极反应式是______.
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如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式是______.
(2)B中Cu极的电极反应式是______.
Cu极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)C中被腐蚀的金属是______(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(用“>”表示).
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下列有关电池的说法不正确的是(  )
A.锂离子电池属于二次电池,是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类,但都是以锌电极为负极,都是锌被氧化的过程
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