(1)C装置能自发的进行氧化还原反应,则为原电池,锌易失电子作负极,铂丝作正极,连接铂丝的碳棒是阳极,连接锌的碳棒是阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑, 所以有黄绿色气体产生,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-═H2↑,所以有无色气体产生,阴极附近同时生成氢氧化钾,溶液pH增大,酚酞遇碱变红色,所以阴极附近溶液呈红色,则看到的现象分别是:U形管左端有黄绿色气体产生,且溶液进入a烧杯中,U形管右端有无色气体产生且红色溶液进入b烧杯, 故答案为:U形管左端有黄绿色气体产生,且溶液进入a烧杯中,U形管右端有无色气体产生且红色溶液进入b烧杯;2Cl--2e-═Cl2↑;2H++2e-═H2↑; (2)a中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以a中溶液变蓝色,氢气、氢氧化钾和碘化钾溶液不反应,流入b烧杯中溶液呈红色,所以b烧杯溶液由无色变为红色, 故答案为:a烧杯溶液由无色变为蓝色,b烧杯溶液由无色变为红色; (3)析出0.508g转移电子的物质的量=×2=0.004mol,根据转移电子守恒可知锌减少的质量=×65g/mol=0.13g, 故答案为:0.13. |