下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能,有利于“低碳”生活C.氢氧燃料电池工作时氢气在负
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下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 | B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能,有利于“低碳”生活 | C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应 | D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅,是一种清洁能源 |
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答案
锌锰干电池中锌作负极,负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应,所以锌棒变细,碳棒上得电子发生还原反应,故A错误; B.燃料电池属于原电池,是将化学能转变为电能的装置,故B错误; C.氢氧燃料电池中,氢气失电子发生氧化反应,所以氢气在负极上发生氧化反应,故C正确; D.太阳能电池的主要材料是高纯度硅,二氧化硅是光导纤维的主要材料,故D错误; 故选C. |
举一反三
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 | C.两烧杯中溶液的pH均增大 | D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
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下列关于铜锌原电池(如图)的叙述错误的是( )A.负极反应为:Zn-2e-→Zn2+ | B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | C.电解质溶液中的SO42-移向Cu电极 | D.在外电路中,电子从Zn极流向Cu极 |
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如图所示甲、乙两电化学装置(一个为原电池,一个为电解池),其电极材料都是铁棒与碳棒,装置部分外电路未画完整,若两装置中均盛放CuSO4溶液,一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出.请回答下列问题: (1)甲是______(填写装置名称,下同);乙是______. (2)甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______. (3)甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是.甲:______;乙:______. (4)若两装置中均盛放饱和NaCl溶液.则甲池中碳电极的电极反应式为______.现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验,装置中溶液的体积是200mL,则此时溶液中c(OH-)=______(不考虑产物的相互反应).
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 | B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 | C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
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有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.C>D>B>A | B.B>D>C>A | C.D>A>C>B | D.D>C>A>B |
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