将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢

答案
A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;
B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,溶液中硫酸的浓度降低,溶液的PH增大,故C正确;
D、原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,故D错误.
故选C.
举一反三
下列关于铜锌原电池(如图)的叙述错误的是(  )
A.负极反应为:Zn-2e-→Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.电解质溶液中的SO42-移向Cu电极
D.在外电路中,电子从Zn极流向Cu极

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如图所示甲、乙两电化学装置(一个为原电池,一个为电解池),其电极材料都是铁棒与碳棒,装置部分外电路未画完整,若两装置中均盛放CuSO4溶液,一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出.请回答下列问题:
(1)甲是______(填写装置名称,下同);乙是______.
(2)甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______.
(3)甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是.甲:______;乙:______.
(4)若两装置中均盛放饱和NaCl溶液.则甲池中碳电极的电极反应式为______.现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验,装置中溶液的体积是200mL,则此时溶液中c(OH-)=______(不考虑产物的相互反应).
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是(  )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO32溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO43
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
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有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>C>BD.D>C>A>B
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下列关于实验现象的描述不正确的是(  )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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