将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

答案

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．

举一反三

下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（　　）

A．负极反应为：Zn-2e^-→Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．电解质溶液中的SO₄^2-移向Cu电极

D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极

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如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整，若两装置中均盛放CuSO₄溶液，一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出．请回答下列问题：
（1）甲是______（填写装置名称，下同）；乙是______．
（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______．
（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：______；乙：______．
（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为______．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH^-）=______（不考虑产物的相互反应）．

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某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₂溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

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有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．C＞D＞B＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞A＞C＞B

D．D＞C＞A＞B

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下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶