关于如图所示装置，下列叙述正确的是（ ）A．电子从大量产生气泡的一极流出B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色C．（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的
题型：不详难度：来源：
关于如图所示装置，下列叙述正确的是（ ）| A．电子从大量产生气泡的一极流出 | | B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 | | C．（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 | | D．逐渐溶解的一极上发生还原反应 |
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答案
A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电子流入大量产生气泡的一极，故A错误；
B．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，故B错误；
C．正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中阳离子浓度逐渐减小，故C正确；
D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，锌失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C． |
举一反三
按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙（溶液） | | A | Cu | Fe | Fe2（SO4）3 | | B | Fe | Fe | CuCl2 | | C | Zn | Fe | H2SO4 | | D | C | Fe | NaOH | 如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．
 | 下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（ ）| A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极 | | B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 | | C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，该极发生氧化反应 | | D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 |
| 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列对该蓄电池推断错误的是：（ ）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中． | 下列各组实验装置能达到实验目的是（ ） | A．用图1所示装置组成锌铜原电池 | | B．用图2所示装置在铁棒上镀锌 | | C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 | | D．用图4所示装置研究温度对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响 |
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