按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+的是（　　）甲乙丙（溶液）ACuFeFe2（SO4）3BFeFeCuCl2

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按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺的是（　　）

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甲

乙

丙（溶液）

Fe₂（SO₄）₃

CuCl₂

H₂SO₄

NaOH

开关闭合后，导线中有电流通过说明该装置是原电池，符合原电池构成条件；乙电极的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，乙极失电子发生氧化反应，则乙极是负极，即铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，
A．该装置中，能自发的发生氧化还原反应，铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，铜作正极，符合题意，故A正确；
B．该装置，两个电极材料相同，所以不符合原电池构成条件，故B错误；
C．该装置中，铁的活泼性小于锌，所以铁作正极，与题意不符合，故C错误；
D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；
故选A．

如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为______极；
（2）电极b上发生的电极反应为______；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：______；
（4）甲溶液的pH为______（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为______，e电极的材料是：______，f电极的电极反应式为______．

下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（　　）

A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K⁺朝正极定向迁移

C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，该极发生氧化反应

D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O

充电

放电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列对该蓄电池推断错误的是：（　　）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O-2e^-═Fe（OH）₂+2H⁺
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．

A．③

B．③④

C．④

D．①②⑤

下列各组实验装置能达到实验目的是（　　）

A．用图1所示装置组成锌铜原电池

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌

C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

D．用图4所示装置研究温度对2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）平衡的影响

如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：______．
（3）乙池中反应的化学方程式为______，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为______L（标准状况下），此时丙池中______电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是______（填序号）
A．MgSO₄溶液B．CuSO₄溶液C．NaCl溶液D．AgNO₃溶液．

按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+的是（ ）甲乙丙（溶液）ACuFeFe2（SO4）3BFeFeCuCl2