按图示装置,开关闭合后,导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+的是(  )甲乙丙(溶液)ACuFeFe2(SO4)3BFeFeCuCl2

按图示装置,开关闭合后,导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+的是(  )甲乙丙(溶液)ACuFeFe2(SO4)3BFeFeCuCl2

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按图示装置,开关闭合后,导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+的是(  )
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丙(溶液)
ACuFeFe2(SO43
BFeFeCuCl2
CZnFeH2SO4
DCFeNaOH
开关闭合后,导线中有电流通过说明该装置是原电池,符合原电池构成条件;乙电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,乙极失电子发生氧化反应,则乙极是负极,即铁作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,
A.该装置中,能自发的发生氧化还原反应,铁的活泼性大于铜,所以铁作负极,铜作正极,符合题意,故A正确;
B.该装置,两个电极材料相同,所以不符合原电池构成条件,故B错误;
C.该装置中,铁的活泼性小于锌,所以铁作正极,与题意不符合,故C错误;
D.该装置不能自发的进行氧化还原反应,故D错误;
故选A.
如图所示装置中,甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四个电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得乙中d电极质量增加了2.16g.据此回答问题:
(1)电源的N端为______极;
(2)电极b上发生的电极反应为______;
(3)电极c上生成的气体在标准状态下的体积:______;
(4)甲溶液的pH为______(设溶液体积仍为200mL);
(5)欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌,则电解质溶液为______,e电极的材料是:______,f电极的电极反应式为______.
下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是(  )
A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极
B.双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阴极,该极发生氧化反应
D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O
充电



放电
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该蓄电池推断错误的是:(  )
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
③放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-═Fe(OH)2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中.
A.③B.③④C.④D.①②⑤
下列各组实验装置能达到实验目的是(  )
A.用图1所示装置组成锌铜原电池
B.用图2所示装置在铁棒上镀锌
C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
D.用图4所示装置研究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡的影响
如图是一个电化学过程的示意图.

请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”).
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:______.
(3)乙池中反应的化学方程式为______,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下),此时丙池中______电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液.