某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 | |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al | |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu | |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 | |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg | |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al | |
| （1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不相同； （2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e-═3H2↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；正；6H++6e-═3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； （3）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O， 故答案为：负极；Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O； （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝， 故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝． | ||||
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
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| 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示 （1）如果把电键K接A，这一装置形成 装置，Zn①极是 极，其电极反应式是 ． （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成 装置，Zn②极是 极，其电极反应式是 ； （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于 ，Zn①极发生的腐蚀主要属于 ．  | ||||
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
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下列有关电池的说法不正确的是（ ）
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极． （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题： ①电源的N端为______极． ②电极b上发生的电极反应为______． ③电解前后乙溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=______． ④电极b上生成的气体在标准状况下的体积______；电极c的质量增加了______g． （2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：______． |