铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ | B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极 |
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答案
A、该装置是原电池,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故A错误; B、该原电池放电时,盐桥中阳离子向正极移动,所以K+移向CuSO4溶液,故B错误; C、该原电池中,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上铜离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正确; D、原电池放电时,在外电路中电子从负极沿导线流向正极;在电池内部,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误; 故选C. |
举一反三
在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,如图所示 (1)如果把电键K接A,这一装置形成 装置,Zn①极是 极,其电极反应式是 . (2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成 装置,Zn②极是 极,其电极反应式是 ; (3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于 ,Zn①极发生的腐蚀主要属于 . |
关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 | B.铜离子在铜片表面被还原 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
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下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 | B.废电池必须进行集中处理,其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 | C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 | D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.37%,乙中c电极质量增加.据此回答问题: ①电源的N端为______极. ②电极b上发生的电极反应为______. ③电解前后乙溶液 pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),丙溶液 pH=______. ④电极b上生成的气体在标准状况下的体积______;电极c的质量增加了______g. (2)写出乙溶液中的电解反应的离子方程式:______. |
下列关于如图装置的说法正确的是( )
A.银电极是负极 | B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ | C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极 | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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