下列叙述正确的是( )A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:
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下列叙述正确的是( )A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+5H2O | C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 | D.电解MgCl2溶液可制得Mg单质 |
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答案
A、纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,在锌表面析出铜,在稀硫酸中形成原电池反应,可使反应速率加快,故A正确; B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中反应为:①2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O,正极反应为:②O2+2H2O+4e-=4OH-;①-②×3得到负极上发生的反应为:CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O,故B错误; C、电镀原理是镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,电解质溶液中含镀层离子;在铁上镀铜时,金属铜作阳极,故C错误; D、电解MgCl2溶液,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,镁离子不放电,不可制得Mg单质,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 | B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 | C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 | D.铜、锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过 |
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如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O (1)请回答下列电极的名称:B(石墨)电极的名称是______. (2)写出电极反应式: 通入O2的电极的电极反应式是______. A(Fe)电极的电极反应式为______, (3)乙池中反应的化学方程式为______. (4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下) |
如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极 | B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 | C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 | D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 |
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如图为番茄(呈酸性)电池,下列说法不正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 | C.电流由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的负极 |
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Zn-Cu构成原电池,电解液是2000mL硫酸铜溶液,若两电极的总质量为160g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重,总质量为158g,试计算: (1)通过导线中电子的个数? (2)假设硫酸铜溶液消耗完,则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少? |
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