下列叙述错误的是( )A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件
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下列叙述错误的是( )A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大 | B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 | C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 | D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 |
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答案
A、钢铁表面发生吸氧腐蚀时,正极上的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-,由此可知,钢铁表面水膜的pH增大,故A正确;. B、电解精炼铜时,因为粗铜含有杂质,所以开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少,故B正确; C、电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,所以在镀件上电镀锌,用锌作阳极,故C正确; D、工作时,原电池的负极上失电子发生氧化反应,电解池的阴极上得电子发生还原反应,故D错误. 故选D. |
举一反三
在下图中的8个装置中,属于原电池的是( )
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下列关于原电池的叙述中,错误的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池 | C.在原电池中,导线上(外电路)电子导电,溶液中(内电路)离子导电 | D.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
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如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是( )A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH- | B.铁钉上发生的反应为:Fe-3e→Fe3+ | C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 | D.一段时间后铁钉上出现红棕色物质 |
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原电池的反应原理是( )A.储存电能 | B.氧化还原反应 | C.化合价升降 | D.化学能转化为热能 |
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下列说法正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe═Fe2++2e- | B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 | D.在铁上镀铜时,可用CuSO4溶液作为电解液 |
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