铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2Fe
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I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于***菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | ||||
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | ||||
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | ||||
| Ⅰ．（1）高铁酸钠具有强氧化性，可用于***菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的， 故答案为：FeO42-有强的氧化性，能***菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的； （2）①Fe为活泼金属，可与酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑； ②制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间， 故答案为：4.4～7.5； ③n（O2）=
故答案为：69； ④[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为 2[Fe（OH）]2++2H2O  [Fe2（OH）4]2++2H+， 故答案为：2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+； Ⅱ．阳极发生氧化反应，由总反应式FePO4+Li
故答案为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+． | |||||||
如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
 闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1）A电极的电极材料是______（填“PbO2”或“Pb”）． （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是______（填化学式）． （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为______． （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：______． （5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为______极，D电极上发生的电极反应式为：______． | |||||||
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
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下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
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如图为相互串联的甲、乙两个电解池． 试回答： （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（依次填电极材料和电极名称），电极反应是______；B是______、______（依次填电极材料和电极名称），电极反应是______；应选用的电解质溶液是______． （2）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是______L． |