下列叙述正确的是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B.用惰性电极电解CuSO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.依据导电能力的大
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下列叙述正确的是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 | B.用惰性电极电解CuSO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 | C.依据导电能力的大小,把电解质分为强电解质和弱电解质 | D.水溶液导电的过程就是电解过程,是化学变化 |
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答案
A、电解池阴极上得电子发生还原反应,故A错误; B、用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阴极上析出铜,阳极上析出氧气,根据2Cu2++4e-=2Cu,4OH--4e-=O2↑+2H2O知,阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,故B错误; C、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的,与溶液的导电能力大小无关,强酸、强碱和大部分盐属于强电解质,故C错误; D、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应,属于化学变化,故D正确. 故选D. |
举一反三
右图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是( )A.a为直流电源的负极 | B.c极发生的反应为2H++2e-═H2↑ | C.f电极为锌板 | D.e极发生还原反应 |
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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B | B.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4 | C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 | D.充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.研究铁及其化合物的应用意义重大. I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关. (1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质.简述高铁酸钠用于***菌消毒同时又起到净水作用的原理______. (2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除A、B外,其余电极均为石墨电极.甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb.
闭合K,发现G电极附近的溶液变红,20min后,将K断开,此时C、D两极上产生的气体体积相同;据此回答: (1)A电极的电极材料是______(填“PbO2”或“Pb”). (2)电解后,要使丙中溶液恢复到原来的浓度,需加入的物质是______(填化学式). (3)到20min时,电路中通过电子的物质的量为______. (4)0~20min,H电极上发生反应的电极反应式为:______. (5)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在C、D两极间连上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时C电极为______极,D电极上发生的电极反应式为:______. | 关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 | B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 | D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
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