某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是( ) A B
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某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是( ) A B C D 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2. |
答案
A、锌的活泼性大于铜,锌作负极铜作正极,所以A装置不符合该原电池反应,故A错误. B、锌的活泼性大于铜,锌作负极铜作正极,电解质溶液中的铜离子得电子发生还原反应,所以B装置符合该原电池反应,故B正确. C、锌的活泼性大于铜,锌作负极铜作正极,电解质溶液应为铜盐溶液,所以C装置不符合该原电池反应,故C错误. D、锌的活泼性大于铜,锌作负极铜作正极,电解质溶液应为铜盐溶液,所以D装置不符合该原电池反应,故D错误. 故选B. |
举一反三
关于原电池的叙述中,正确的是( )A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属 | B.原电池是将化学能转化为电能的装置 | C.原电池工作中总是负极溶解,正极上有物质析出 | D.在原电池正极上发生反应的物质是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原 |
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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C; ③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡; ④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应. 据此,判断四种金属的活动性顺序是( )A.A>B>C>D | B.A>C>D>B | C.C>A>B>D | D.B>D>C>A |
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如图所示,将两烧杯用导线如图连接,Pt、Cu、Zn、C分别为四电极,当闭合开关后,以下表示正确的是( )A.铜为原电池负极 | B.Cu极附近显碱性 | C.C极上发生氧化反应 | D.电子流向为C极流向Pt极 |
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用惰性电极电解下列物质的水溶液,电解过程中,溶液的pH依次为升高、降低、不变的是( )A.NaCl、CuSO4、Na2SO4 | B.HCl、HNO3、CuSO4 | C.CaCl2、NaCl、KNO3 | D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2 |
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