下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( )A.B.C.D.
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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( ) |
答案
A、该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故A正确; B、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应,所以铜上没有气泡产生,故B错误; C、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应,所以铜上没有气泡产生,故C错误; D、该装置没有形成闭合回路,所以铜极上没有气泡产生,故D错误; 故选A. |
举一反三
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.装置①中,d为阳极、c为阴极 | B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置) | C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸 | D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 | B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 | C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
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右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌极是正极 | B.铜片上有气泡产生 | C.电子经外电路从铜片流向锌片 | D.一段时间后溶液的质量减轻 |
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为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转.下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 | B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 | C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 | D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
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