在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l);△H<0B.CH3CH2OH(l
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l);△H<0 | B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H<0 | C.Cu(OH)2(s)+2HCl(aq)=CuCl2(aq)+2H2O(l);△H<0 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H<0 |
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答案
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,则不能用于设计原电池,故A选; B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O中,C、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,能用于设计原电池,故B不选; C.Cu(OH)2(s)+2HCl(aq)=CuCl2(aq)+2H2O中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,则不能用于设计原电池,故C选; D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)中,H、Cl元素的化合价变化,属于氧化还原反应,能用于设计原电池,故D不选; 故选AC. |
举一反三
下列装置或操作能达到实验目的是( )A.
实验室制取并收集NH3 | B.
构成铜锌原电池 | C.
检查装置气密性 | D.
利用排空气法收集CO2 |
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用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间,然后加入d,能使溶液恢复到电解前状态,a、b、c、d正确组合是( )
| a | b | c | d | ① | Pt | Pt | NaOH | NaOH | ② | C | C | NaCl | NaOH | ③ | Cu | Cu | CuSO4 | CuO | ④ | Pt | Pt | H2SO4 | H2O | 利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是( )A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠 | B.铜的精炼中,X是粗铜,Y是纯铜,Z是CuSO4 | C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 | D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 |
| 下列有关工业生产的叙述中,不正确的是高温( )A.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量 | B.工业上用热还原法冶炼铝:Al2O3+CO═3CO2+2Al | C.在铁管上镀铜时,用铁管做电解池阴极,铜块做阳极 | D.工业合成氨生产中,适当提高原料气中氮气的含量,可提高H2的转化率 |
| 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu 2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是( )A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 | B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 | C.该装置只能是电解池,电解质溶液是硫酸铜 | D.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 |
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