按图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:A池为______,B池为______(2)锌极为______极,电极反应式为______(3)石墨棒C1
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按图装置进行实验,并回答下列问题 (1)判断装置的名称:A池为______,B池为______ (2)锌极为______极,电极反应式为______ (3)石墨棒C1为______极,电极反应式为______ 石墨棒C2附近发生的实验现象为______ (4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少______g. |
答案
(1)装置A符合原电池的构成条件属于原电池,B符合电解池的构成条件,属于电解池,故答案为:原电池;电解池; (2)原电池中活泼金属锌做负极,发生失电子的氧化反应,即Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+; (3)石墨棒C1和原电池的正极相连,是阳极,氯离子在该极发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2和原电池的负极相连,是阴极,氢离子放电,所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大,碱性增强,使酚酞变红,故答案为:阳;2Cl--2e-=Cl2↑;电极上有气泡产生,无色溶液变红色; (4)C2极发生的电极反应为:2H++2e-→H2↑,析出224mL(即0.01mol)气体(标准状态)时,转移电子数是0.02mol,所以锌极转移电子也为0.02mol,根据Zn-2e-=Zn2+,锌极转移电子为0.02mol时,会有0.01mol金属锌减少,即锌的质量减少0.65g,故答案为:0.65. |
举一反三
X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
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下图各装置中,不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( ) |
有关下列装置图的说法正确的是( )A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 | B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 | C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 | D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2++2e-=Cu |
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下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极 | B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极 | C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 |
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X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中,只有金属Y析出.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>M>Y | B.M>X>Z>Y | C.X>Y>Z>M | D.X>Z>Y>M |
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