已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进
题型：不详难度：来源：
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ | |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 | |
| （1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子， Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O． 故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O． （2）能还原+6价铬，说明加入的物质有还原性，且不能引进新的杂质离子． A．明矾没有还原性，故错误． B．铁屑能还原+6价铬，同时本身被氧化成三价铁离子，故正确． C．生石灰没有还原性，故错误． D．亚硫酸氢钠能还原+6价铬，同时本身被氧化成硫酸根离子，故正确． 故答案为：BD． （3）A．Na2O2 有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误． B．Ba（OH）2 和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误． C．Ca（OH）2 和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确．． 在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确． 故答案为：CD； B． （4）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-． 故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-． （5）水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性． 故答案为：增强溶液导电性． （6）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-． 故答案为：O2+4e-+2CO2═2CO32-． | ||||
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
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如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（ ）
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某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）
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已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
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