对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是[ ]A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属
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对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是 |
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A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属铜为负极 D.电流的方向由正极到负极 |
答案
C |
举一反三
氯碱工业的一种节能新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出): |
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下列说法不正确的是 |
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A.a、b、c的大小关系为:a>b=c B.燃料电池的负极反应式为 H2+2OH-- 2e- = 2H2O C.电解池中产生1mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D.电解池的阴极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH- |
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍,且更安全。电池总反应为:C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O,电池示意如下图,下列说法不正确的是 |
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A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O D.电池工作时,1 mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移 |
有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤: ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2; ②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2; ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。 已知: H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -285.8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2= -889.6 kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3= +44.0 kJ/mol (1)第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO2的等电子体___________(一到二种) (2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2(标准状况下),则第③步中最多可制得______ L甲烷(标准状况下) (3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比,某研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充入一定量的H2,在其他条件不变的情况下,改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中,氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)(填“>”“<”或“=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。 |
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(4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极反应物为_______发生的电极反应可表示为_____________。正极反应物为_________发生的电极反应可表示为______________。 |
2011年7月19日,美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池,研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池,其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是 |
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A.放电时A极作正极 B.放电时Na+向负极移动 C.充电时是将化学能转化为电能 D.充电时阳极反应为:Li-e-=Li+ |
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应II:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。 II、某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度______________250℃(填“>”、“<”、“=”) (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________ (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH将____________(填“升高”、“降低”、“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为:___________________。 |
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