CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可
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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 (1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是__________________(任写一项)。 (2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗 CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2OH],用系统命名法可将异丁醇命名为______________。实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ的热量,异丁醇燃烧的热化学方程式为________________________。 Ⅱ.开发低碳能源是未来的发展趋势。锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂-空气电池放电和充电时的工作原理示意图: |
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(3)图I中电极a是___极。 (4)用锂,空气电池电解100 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4 g Li时,在阴极会析出____g铜。 (5)当给图Ⅱ中的锂-空气电池充电时,d极应接电源的___极,该电极的电极反应式为________________。 |
答案
(1)可减少汽车废气的排放,从而降低对大气的污染或可减少对不可再生能源--石油的依赖或抑制温室效应或乙醇可以再生 (2)2-甲基-1-丙醇;(CH3)2CHCH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2667.6 kJ/mol (3)负 (4)3.2 (5)正;4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
举一反三
如下是某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) |
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A.该原电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu B.该电池工作时,Zn电极失去电子,发生氧化反应 C.该电池工作一段时间后,CuSO4溶液蓝色变浅 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液,Cl-移向CuSO4溶液 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是 |
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A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH) |
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。 (1)下面是氮气的一种利用途径: |
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过程Ⅱ的化学方程式是____ 。 (2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。 ①合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释:____ 。 ②运输时,严禁与卤素(如Cl2)混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟,且0.4 mol NH3参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式:___。 ③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N2制取NH3:2N2+6H2O 4NH3+3O2,通入N2的一极是___ (填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是____。 (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ.mol-1 氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 ①能利用该反应设计成电池的原因是___。 ②燃料电池的负极反应式是___。 |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 |
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A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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