在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是[ ]A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 |
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A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 |
答案
D |
举一反三
如图所示,下列叙述正确的是 |
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A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红 |
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 |
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A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 D.乙图当有1 mol 电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 |
已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作: Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此,下列判断正确的是 |
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A. 操作Ⅰ过程中,C1为正极 B. 操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C. Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O D. Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e- |
下列说法正确的是 |
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A. 在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 B. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池 C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性 D. pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)NiO+M+H2O( HM表示合金M贮存氢后的简式)。根据此反应式判断,下列叙述正确的是 |
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A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH-不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池充电时,阳极反应为NiO- e-+OH-=NiO(OH) |
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