（1）某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是 [ ]正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnC

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（1）某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，此反应的原电池的正确组成是 [ ]

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	正极	负极	电解质溶液
A．	Cu	Zn	HCl
B．	Zn	Cu	CuSO₄
C．	Cu	Zn	CuSO₄
D．	Cu	Zn	ZnCl₂
（1）C （2）D
下列关于原电池的叙述中错误的是
[ ]
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收 H₂），电极反应可简化为：Zn－2e^-=Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂，根据上述叙述判断下列说法正确的是
[ ]
A．干电池中锌为正极，碳为负极 B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极 C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态．如果向水中加入CuSO₄溶液， (溶液的密度变化不考虑)

（1）片刻后可观察到的现象是_______________(指悬吊的金属圈) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是________________________________
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[ ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
[ ]
A．阴极　 B．正极 C．阳极　 D．负极