日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-=Zn2+；2NH4

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日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收
H₂），电极反应可简化为：Zn－2e^-=Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂，根据上述叙述判断下列说法正确的是 [ ]
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

答案

举一反三

在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态．如果向水中加入CuSO₄溶液， (溶液的密度变化不考虑)

（1）片刻后可观察到的现象是_______________(指悬吊的金属圈)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是________________________________

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[ ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢

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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 [ ]
A．阴极　
B．正极
C．阳极　
D．负极

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银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag₂S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：
（1）食盐的作用是______________________。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_____________________________，正极发生的电极反应为____________________________。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，则原电池总反应方程式为____________________________。

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下列各变化中属于原电池反应的是[ ]
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

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