碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 |
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A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
答案
B |
举一反三
有关如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,正确的是 |
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A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后,电流计指针依然发生偏转 C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 |
对下图中两极进行必要的连接并填空 |
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(1)在图A中,使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫_______________;两极发生的电极反应式为:锌板、_______________;铜板、_______________。 (2)在图B中,a、b为惰性电极,进行必要的连接后使a极析出铜,则b极出现的现象是____________; 该装置叫_______________;该反应总的化学方程为_______________。 (3)如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,则Zn极连______极,Cu极连_______极(填a或b)。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,图B中溶液的pH_________(填写“升高”、“降低”或“不变”),欲使溶液恢复至与反应前完全一致,则应加入的一定量的物质是_______________ A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuSO4 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是 |
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A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-==PbSO4(s) C.铅蓄电池属于一次性电池 D.电池放电时,溶液酸性增强 |
(1)下图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答: ①仪器A的名称是 ________________________ ; ②盐酸的体积读数:滴定前读数为____________mL,所用盐酸的实际体积为____________mL 。 |
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(2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,黄铜就是一种铜锌合金。已知下列反应:Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu,若利用该反应设计成原电池,则其中负极材料是________,正极反应式是____________;若反应结束后有32g铜析出,则导线中有________mol电子从________(填电极名称)流向________(填电极名称)。某学生想利用电解原理在锌表面镀上一层铜,则阳极材料是__________,阴极材料是__________,所用电镀液是_____________,阳极电极反应式是______________ |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 |
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A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
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