如图所示，下列叙述不正确的是[ ]A．该装置是原电池 B．锌为负极，发生氧化反应C．硫酸根离子从左流向右 D．铜棒的质量会增重

题型：0115 月考题难度：来源：

如图所示，下列叙述不正确的是

[ ]
A．该装置是原电池
B．锌为负极，发生氧化反应
C．硫酸根离子从左流向右
D．铜棒的质量会增重

答案

举一反三

下列关于实验现象的描述不正确的是[ ]

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把铁片敢入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O

CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l);△H=－571．6kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝2CO₂(g) ;△H=－566kJ·mol^-1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
（3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为
______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
_____________。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液
VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=
c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

某原电池的总反应是Zn ＋Cu²⁺ ＝Zn²⁺ ＋ Cu，该原电池的正确组成是[ ]
　正极　负极　电解质溶液
A．Zn　Cu　　　CuCl₂
B．Cu　Zn　　　CuCl₂C．Zn　Cu　　　ZnCl₂D．Cu　Zn　　　ZnCl₂

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（1）下列装置属于原电池的是_____________；

（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生_____________ 反应，______是正极，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应
C．原电池两极发生的均为氧化还原反应
D．形成原电池后，阳离子向正极移动

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