将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[ ]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[ ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢

答案

举一反三

“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
（1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（Na₂O₂）的容器，并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是___________________________。
（2）若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂作为O₂的来源，效果更好。等质量的KO₂、Na₂O₂分别与足量的CO₂反应生成O₂的质量之比为（填最简整数比）__________________。
（3）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成
N₂和H₂O（g），放出256．652kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________。（4）如果舱内使用的是甲烷－氧气燃料电池，工作时可将铂电极插入KOH溶液中，然后在两个电极上分别通入CH₄和O₂。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的______极，若反应生成K₂CO₃和
H₂O，则这一极的电极反应式为__________________________。

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在实验室中可利用下图所示装置模拟氢氧燃料电池的工作原理（a、b两电极为多孔碳棒）。

（1）合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是______________________。则电极a称________极，发生的电极反应为________________________。
（2）然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为_____________________。

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下列叙述正确的是 [ ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

题型：0112 期末题难度：| 查看答案

（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________。
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：

在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。

①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时
c（H₂O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数）

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S+SO₂。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为_______________，发生的电极反应为_______________；
（2）电池正极发生的电极反应为_______________；
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是
_______________，反应的化学方程式为_______________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________。

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