由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。问:(1)负极是_________(填“锌

由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。问:(1)负极是_________(填“锌

题型:湖北省期末题难度:来源:
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。
问:
(1)负极是_________(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)正极的电极反应为______________________
(3)产生这些气体共需转移电子___________mol。
答案
(1)锌;氧化
(2)2H++2e-==H2
(3)0.3
举一反三
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是[     ]
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH-
D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:_______________________;
(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液 )
__________________________;
(3)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为
62g,则反应过程中转移电子的数目为_______________________。
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是 [     ]
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
D.电解质溶液的pH值逐渐减小
题型:0125 期末题难度:| 查看答案
理论上不能设计原电池的化学反应是[     ]
A.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
题型:0119 期末题难度:| 查看答案
人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O,
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是[     ]
A.负极,被氧化
B.负极,被还原
C.正极,被还原
D.正极,被氧化
题型:0119 期末题难度:| 查看答案
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