查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中
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查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是( )A.燃料电池属于二次电池 | B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- | C.乙醇在正极发生氧化反应 | D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O |
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答案
D |
解析
燃料电池是不能反复充放电,属于一次电池,A不正确。电解质是酸性溶液,所以正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B不正确。原电池中正极得到电子,负极失去电子,因此乙醇在负极失去电子,C不正确。所以正确的答案选D。 |
举一反三
(每空2分,共8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为: 2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O 试回答下列问题: (1)该燃料电池的化学反应方程式为 ; (2)正极电极反应式为 。 (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。 |
(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原) (1)放电时:正极的电极反应式是 ;当外电路通过1mol电子时,电解液中消耗H2SO4 mol。 (2)充电时,Pb 和电源的 极相连,此时发生的电极反应式为 。 |
(8分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为KOH,负极反应为_________________________________________ (2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为______________________ ,若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。 (3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=3mol·L—1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到1.12L (标准状况)气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少?(写出计算过程)(保留2位小数) |
下银锌蓄电池的电极反应为:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O, Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断,氧化银是A.正极,并被还原 | B.负极,并被氧化 | C.正极,并被氧化 | D.负极,并被还原 |
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锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: =,下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为: | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过电子,锌的质量理论上减少 |
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