下银锌蓄电池的电极反应为:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断,氧化
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下银锌蓄电池的电极反应为:Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O, Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断,氧化银是A.正极,并被还原 | B.负极,并被氧化 | C.正极,并被氧化 | D.负极,并被还原 |
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答案
A |
解析
原电池中负极失去电子,被氧化,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应。根据电极反应式可知,氧化银得到电子,所以选项A正确,答案选A。 |
举一反三
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: =,下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为: | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过电子,锌的质量理论上减少 |
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铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 | B.电解池的阳极反应式为:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑ | C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 | D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O |
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(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。 (2)负极反应式为 。 |
一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为: 2CH3OH + 3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法正确的是A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 | B.充电时有CH3OH生成的电极为阴极 | C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 | D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O |
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人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是:A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 | C.正极,被还原 | D.正极,被氧化 |
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