铅蓄电池是一种二次电池,在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是A.电池充电时,电池负极和电源的
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铅蓄电池是一种二次电池,在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2, 电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是A.电池充电时,电池负极和电源的负极相连接 | B.电池充电时,阴极反应为:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4 | C.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大 | D.电池放电时,每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4 |
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答案
A |
解析
A正确;B错,正确为;PbSO4+2e-=Pb+SO442-;C错,电池放电时,电池正极周围溶液c(H+)不断增大;D错,总反应方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O电池放电时,每消耗1mol Pb,共生成2mol PbSO4 |
举一反三
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- | C.电池工作时,负极附近pH降低 | D.正极是水电离出的H+得到电子 |
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(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断: (1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。 (2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。 (3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。 |
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是A.该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— = S +SO2+4Cl— | B.该电池的负极反应为4Li = 4Li+ + 4e— | C.反应SOCl2 + H2O = SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应 | D.组装该电池必须在无水的条件下进行 |
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一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应为:C2H6+18OH――14e—=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为正极 | B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 | D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 |
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(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 当电池放电时,正极电极反应式为 。 |
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