能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。 I.氢气通常用生产
题型:不详难度:来源:
能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。 I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,平衡常数K=1。 (1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2 和x molH2,则: ①当x=5.0时,上述反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 ③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后, 测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”、“小于”或“等于”) II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转 化为气体水吸收44kJ的热量。 (3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。 (4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3) c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是 (用文字叙述)。 |
答案
(1)大于(2分) (2)①逆反应(2分) ②x<3(2分) ③小于(2分) (3)C2H5OH(l)+3C2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1228kJ/mol(2分) (4)小于(2分) CO32- 水解程度大于HCO3-水解程度(2分) |
解析
略 |
举一反三
氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150216-92003.jpg) A.H2发生氧化反应 B.e-由B电极流向A电极 C.A电极为负极 D.每摩O2得到4mole- |
)电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池,其电极分别为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,负极反应 和总反应分别为:Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag (1)该原电池工作时负极区溶液的PH值 (上升、下降或不变) (2)该原电池工作时电子由 (Zn或Ag2O)极经外电路流向 (正或负)极。正极上发生的电极反应为 |
我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20─50倍(海水呈弱碱性),请回答:该电源负极材料是_____,正极主要的反应物质是_____,总反应方程为:______ ______________ |
我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150157-95327.png) A.图中涉及的能量转化方式只有3种 | B.蓄电池供电时,负极的电极反应为:Pb +SO42―-2e-=PbSO4 | C.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2 | D.该发电工艺可实现零排放 |
|
氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-): 【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水 【实验数据】(不必填表格)
烧杯号
| V氨水 (mL)
| V水(mL)
| c (NH3·H2O)(mol·L-1)
| c(OH-)
| Kb
| α
| 1
| 50.00
| 0.00
|
| 1.34×10-3
|
|
| 2
| 25.00
| 25.00
|
| 9.48×10-4
|
|
| 3
| 5.00
| 45.00
|
| 4.24×10-4
|
|
| 请根据以上信息回答下述问题: (1)25℃时,氨水的电离常数:Kb ▲ ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 ▲ 。 (2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1 氨水所得的滴定曲线如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110150142-73288.jpg) 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 ▲ (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 ▲ 。 (3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有: 4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l) △H1 ① 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) △H2 ② 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) △H3 ③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1= ▲ 。 (4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—,则负极上的电极反应式为 ▲ 。 |
最新试题
热门考点