Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（

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Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO₂

Li₂S₂O₄。下列说法正确的是（）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^一=Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

答案

解析

略

举一反三

镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,
其结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是

A．该电池可以在高温下正常工作

B．电池工作时，H⁺向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：

Mg+H₂0₂+H₂S0₄=MgS0₄+2H₂0

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某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）

Li_xC，下列有关说法正确的是

A．放电时Li⁺由正极向负极移动

B．充电时的阳极反应为：Li_xC－xe^－＝C＋xLi⁺

C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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右图是水煤气(成分为CO、H₂)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）

A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：CO+4OH^－+2e^－=CO

+2H₂O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

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(14分)
（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH₄Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)₂
写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向（填“正”或“负”）极。
（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为。
（4）生产MnO₂另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为。
②加入MnS的目的是除去杂质。

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一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C₄H₁₀)气体，电池的总反应是：
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O，电解质溶液是稀H₂SO₄溶液。下列对该燃料说法正确的是（）

A．在电解质溶液中，SO₄^2-由负极移向正极

B．丁烷在反应过程中被还原

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^-+ 4H⁺ = 2H₂O

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 8H₂O = 4CO₂ + 26 H⁺

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