铁——镍蓄电池充电放电时发生的反应为：，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为：C．放电时的反应为：D．蓄电池
题型：不详难度：来源：
，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）| A．放电时Fe为负极 |
B．充电时阴极的电极反应式为： |
C．放电时 的反应为： |
| D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
答案
解析
为正极，得到电子，发生还原反应：
，因此C是正确的，充电时起电解池作用，
为阳极，失去电子，发生氧化反应：
，故B是不正确的．由蓄电池充电和放电时的方程式可知，产物是
和
，因此，蓄电池的电极必须在碱性电解质溶液中．举一反三
| A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH |
| B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应 |
| C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应 |
| D．两电池均为一次电池 |
| A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O |
| B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O |
| C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 |
| D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 |
2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是| A．充电时化学能转化为电能 |
| B．放电时溶液中的H+向负极移动 |
| C．充电时电池的正极与电源的正极相连 |
| D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42- |
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 |
| B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ －e－=" NiO(OH)" +H2O |
| C．电池充电时，氢元素被还原 |
| D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋ |
Ag2O+Zn+2H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )| A．Ag | B．Zn(OH)2 | C．Ag2O | D．Zn |
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