(1)可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池.写出电极反应方程式:负极:______正极:______(2)航天技术上使用的一种
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(1)可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池. 写出电极反应方程式:负极:______正极:______ (2)航天技术上使用的一种电池,它具有高能、轻便、不污染环境等优点.用Pt做电极,KOH溶液做电解液,因其反应与氢氧燃烧相似,2H2+O2=2H2O,故称为氢氧燃烧电池.请写出各电极的电极反应. 负极:______正极:______. |
答案
(1)由反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知,反应中铜被氧化,应为原电池负极,失电子而被氧化,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+,电解质溶液为FeCl3. 故答案为:负极:Cu-2e-═Cu2+正极Fe3++e-=Fe2+. (2)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O. 氧气得电子被还原,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-. 故答案为:2H2+4OH--4e-=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-. |
举一反三
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为(用a、b表示)______. (2)负极的电极反应式为______. (3)电极表面镀铂粉的原因为______. (4)关于该电池的说法错误的是______ A.氢气在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100% (5)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是______
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燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化,现已广泛使用.如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-,正极:O2+4e-+2H2O→4OH-,现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水,则电池的电子转移为( )A.12mol | B.8mol | C.4mol | D.2mol |
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如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子.电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应.电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法中正确的是( )A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是氧气 | B.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 | C.电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ | D.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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电子计算器所用的纽扣电池中,还原剂是锌,氧化剂是Ag2O,电解质溶液为KOH溶液;其电极反应如下.Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O,Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-. 下列叙述正确的是( )A.锌为正极 | B.放电时,负极区溶液的pH增大 | C.锌为负极 | D.放电时,正极区溶液的pH减小 |
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据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O,则 (1)放电时电极反应方程式:正极______;负极______. (2)充电时电解质溶液的pH逐渐______(填增大、减小),充电时每生成1molCH3OH转移______ mol电子. |
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