锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi
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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+ (C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。下列有关说法正确的是 |
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A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1 mol电子,金属锂所消耗的质量小 C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li |
答案
BD |
举一反三
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是 |
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A.Mg2+向正极迁移 B.正极反应为:Mo3S4+2xe-= Mo3S42x- C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+ |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: NiOOH+MH 下列叙述正确的是 |
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A.放电时正极附近溶液的碱性增强 B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH被氧化 |
铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,有关该电池的说法正确的是 |
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A.充电时化学能转化为电能 B.放电时溶液中的H+向负极移动 C.充电时电池的正极与电源的正极相连 D.放电时负极反应:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- |
镉镍可充电电池的充、放电过程:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知,该电池放电时的负极是 |
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A.Cd B.NiOOH C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 |
已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O ,图为铁铆钉铆在铜板上,有关叙述不正确的是 |
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A.铅蓄电池放电时,电路中每转移2mol电子,消耗1mol硫酸 B.铅蓄电池充电时,阳极电极反应为 PbSO4 + 2H2O- 2e- == PbO2 + 4H+ + SO42- C.铅蓄电池放电时,内电路硫酸根离子向铅极移动,正极附近溶液的pH增大 D.如图,铁铆钉发生吸氧腐蚀,在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 |
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