已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 [ ]A．该电池的负极材

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已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是 [ ]
A．该电池的负极材料是Zn(OH)₂B．放电时正极反应：FeO₄^2- +4H₂O+3e^-==Fe(OH)₃ +5OH^-C．该电池在放电过程中碱性增强
D．该电池使用的介质为氢氧化钾溶液

答案

举一反三

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄＝Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是 [ ]
A 放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　
B 放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-＝Li₂Mn₂O₄
C 充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应
D 充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-＝Li

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C₆Li－xe^-==C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe-==LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是 [ ]
A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1-xMO₂==LiMO₂+C₆Li_1-xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-==C₆Li

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镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄

Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 [ ]
A．Mg²⁺向正极迁移
B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-= Mo₃S₄^2x-C．Mo₃S₄发生氧化反应
D．负极反应为：xMg-2xe^-= xMg²⁺

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高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

NiOOH+MH 下列叙述正确的是 [ ]
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M+H₂O+e^-=MH+OH^-C．充电时阳极反应为：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

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铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的是 [ ]
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时溶液中的H⁺向负极移动
C．充电时电池的正极与电源的正极相连
D．放电时负极反应：PbSO₄+2H₂O-2e^-==PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

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