试题分析:Ⅰ.(1)电解饱和NaCl溶液的阳极的反应式是2Cl--2e-=Cl2 ↑;(2)在阴极由于放电能力H+>Na+,所以阴极的电极反应式是:2H++2e-=H2↑.由于破坏了附近的水的电离平衡,使得阴极附近OH-浓度增大,所以图甲中流出的b是NaOH及未电离的NaCl的混合溶液。(3)石棉隔膜的作用是阻止气体通过,防止Cl2与阴极反应反应产物H2、NaOH发生反应。Ⅱ.(1)离子交换膜电解槽中⑥是NaOH溶液;⑦是Na+。(2)n(e-)=(1.929×105 C÷1.602×10-19C)÷6.02×1023=2.0mol。n(NaOH)=2.0mol;m(NaOH)=2.0mol×40g/mol=80g。Ⅲ.(1)由工业上生产镁的流程图可知:①沉淀池的化学反应方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;②在电解池中的化学反应方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。(2)整个生产流程中循环使用的物质是氯气。(3)MgCl2是强酸弱碱盐,在加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的过程中,MgCl2会发生水解反应产生HCl和Mg(OH)2, HCl挥发逸出,最终得到的是Mg(OH)2。所以在加热的过程中要防止其水解。为了防止氯化镁水解,要在氯化氢气体的氛围中加热。最后蒸干得到的就是无水MgCl2。 |