早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:。下列有关说法正确的是A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反
题型:不详难度:来源:
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ | B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 | C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同 | D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极 |
|
答案
C |
解析
电解熔融NaOH电极反应式为:阴极:4Na++4e-=4Na,阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,A错误;B项钠的还原性大于铁;若铁作阳极,则铁被电解,D错误;C项,电解熔融NaOH若制得4 mol Na,则转移4 mol e-,盖·吕萨克法制得4 mol Na,则转移8 mol e-。 |
举一反三
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是
A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 | B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑ | C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 | D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极 |
|
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
| X
| Y
| A
| MgSO4
| CuSO4
| B
| AgNO3
| Pb(NO3)2
| C
| FeSO4
| Al2 (SO4)3
| D
| CuSO4
| AgNO3
| |
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液: (1)其阳极的反应式是: ;导气管W端应与出气口 连接。 (2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。 查阅资料显示:
物质名称及化学式
| 氯化亚铜CuCl
| 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl
| 性质
| 白色固体、不溶水
| 绿色固体、不溶水
| 化学小组分析提出:①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl (3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验: 取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中, 进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。 ①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ; ②d中反应的离子方程式是 ; ③装置b中发生反应的化学方程式是 。 ④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。 ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会 (偏大、偏小、不变)。 |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ; (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): ①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。 |
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
(1)电解过程中能量转化的主要形式是 。 (2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是 。 (3)电解过程中,a电极为 极,该电极上发生的电极反应式为: ,检验该电极产物的方法 。 |
最新试题
热门考点