图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．a为负极，b为正极C．a

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图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl₂被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（）

A．a为正极，b为负极	B．a为负极，b为正极
C．a为阳极，b为阴极	D．a为阴极，b为阳极

答案

解析

试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH。若要使反应产生的Cl₂被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl₂应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl₂在阳极产生，所以b为正极，a为负极。因此选项为B。

举一反三

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原

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金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²^＋＜Ni²^＋＜Cu²^＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²^＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²^＋和Zn²^＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH^-- 4e^－=2H₂O＋O₂↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH^－－2e^－=H₂↑＋O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O²^－－4e^－=CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）A．a为正极，b为负极B．a为负极，b为正极C．a