体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示:离子Cu2+Al3+Cl- 11a1 用Pt电极电解该溶液,当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及
题型:不详难度:来源:
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示:
离子
| Cu2+
| Al3+
|
| Cl-
|
| 1
| 1
| a
| 1
| 用Pt电极电解该溶液,当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是 A.电解后溶液的pH=0 B.a=3 C.阳极生成1.5 mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝 |
答案
A |
解析
根据离子的放电顺序及得失电子守恒知,先电解0.5 mol CuCl2,生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2,然后电解0.5 mol Cu(NO3)2,生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H+,再电解Al(NO3)3溶液(即电解水),溶液中c(H+)=1 mol·L-1,故A正确,D错误。阳极上Cl-放电只产生0.5 mol Cl2,C错误。由电荷守恒可知a=4,B错误。 |
举一反三
用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1 mol CuO | B.0.1 mol CuCO3 | C.0.1 mol Cu(OH)2 | D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性电极电解,该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满,若不够还可以自行添加)。
阶段
| 相当于电解什么溶液
| 离子方程式
| ①
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| ②
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| ③
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| ④
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| ⑤
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| (2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
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氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒 | B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝 | C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色 | D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性 |
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按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH |
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )
A.黑色粉末X是铁粉 | B.铜电极连接电源正极 | C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O | D.铜的相对原子质量的计算式是 |
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