将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.整个过程中两电极反应2Cl-

将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.整个过程中两电极反应2Cl-

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将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl-2e=Cl2↑、2H+2e=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H被还原,pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

答案
A
解析
图像分为三段,因此整个电解过程也有三个阶段,第一个阶段相当于电解CuCl2溶液,CuCl2水解呈酸性,随着电解的进行,浓度减小,酸性减弱,pH上升,选项C错。若原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1,则达b点时CuCl2消耗完,接着只电解水,则与图像不符,D错。根据bc溶液的pH明显下降,说明b点时Cl已耗完,而Cu2过量,Cu2和水电离的OH放电;cd溶液的pH继续下降,但与bc段曲线的斜率不同,说明此时Cu2已消耗完,为电解水,可判断B错,A正确。
举一反三

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示:
离子
Cu2
Al3

Cl
 
1
1
a
1
 
用Pt电极电解该溶液,当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
A.电解后溶液的pH=0
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
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用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1 mol CuO     B.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性电极电解,该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满,若不够还可以自行添加)。
阶段
相当于电解什么溶液
离子方程式

 
 

 
 

 
 

 
 

 
 
 
(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。

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氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(  )
A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性

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按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(  )

①c(Ag) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
A.①③B.③④C.①②④D.①②⑤

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