用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液,电解反应方程式为KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是 A.电解时石墨作阴极B
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用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液,电解反应方程式为 KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是 A.电解时石墨作阴极 | B.电解时阳极上产生H2 | C.电解过程中阴极区溶液pH升高 | D.阴极电极反应式:I-- 6e-+ 3H2O = IO3-+ 6H+ |
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答案
C |
解析
试题分析:A、电解时若铁作阳极,则铁放电,A错;B、阳极发生的是氧化反应;C、阴极水电离的氢离子得电子生成氢气,导致氢氧根离子浓度增大,正确;D、错误。 |
举一反三
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38oC时析出晶体是NaClO2,高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空: (1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是: 。 (2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。 装置④中发生反应的离子方程式为 。 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为: ①减压,55oC蒸发结晶;② ;③ ;④低于60oC干燥,得到成品。 (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。 (5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;取25.00 mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。 |
某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。
A.电解过程中,铜电极上有H2产生 | B.电解初期,主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ | C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 | D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下: 请回答: (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。 (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。 (3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下: 为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。 (4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如: ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。 ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。 (5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 , b电极附近反应的离子方程式是 。 |
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )A.3 mol | B.4 mol | C.5 mol | D.6 mol |
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蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为 C21H41COOH芥酸+X+4NaOH―→C23H46(雌性信息素)+2Na2CO3+2H2O+H2↑ 则下列说法正确的是 ( )A.X为C3H7COOH | B.电解的阳极反应式为C21H41COOH+X-2e-+2H2O=C23H46+CO32—+6H+ | C.电解过程中阴极区pH增大,Na+向阴极移动 | D.阴极的还原产物为H2和OH- |
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