用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )A.KNO3溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CuSO4溶液
题型:不详难度:来源:
用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )A.KNO3溶液 | B.HCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuSO4溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析: A.电解KNO3 溶液会生成生成氢气、氧气和氢氧化钾溶液,PH会升高;B.电解HCl生成氯气和氢气,溶液的PH依次为升高;C.电解KOH时生成氢气和氧气,溶液的PH为升高;D.电解硫酸铜在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2,同时生成硫酸,溶液的PH降低。 |
举一反三
如下图装置中,b电极用金属 M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:
(1)a为 极,c极的电极反应式为 。 (2)电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也能收集到的气体,此时c极上的电极反应式为 。 (3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了气体的物质的量为 ,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 。 |
在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用 ( )A.Na2SO4 | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性。 (1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol·L-的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)随时间变化的结果如图1所示。 该实验的目的是_______________________;FeO42-发生反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”) (2)将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3 mol·L-的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,其变化图像见图2,800min时,在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是______________。 (3)电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH,即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明 。电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为______________。 (4)与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线,由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。 |
下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
| a极板
| b极板
| X电极
| Z溶液
| A
| 银
| 铁
| 正极
| AgNO3
| B
| 石墨
| 石墨
| 负极
| NaOH
| C
| 锌
| 石墨
| 负极
| CuSO4
| D
| 铜
| 石墨
| 负极
| CuCl2
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电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下:
阳极铜件被溶蚀,而阴极的质量和形状都保持不变,则原始电解液不宜含有大量的 |
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