0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,下列判断正确的是A.溶液的浓度变为0.08 mol·
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0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,下列判断正确的是A.溶液的浓度变为0.08 mol·L-1 | B.阳极上产生112 mL O2(标准状况) | C.转移的电子数是1.204×1023 | D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化 |
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答案
B |
解析
试题分析:当阴极上增重2.16 g时,即有0.02mol的Ag+被还原,转移了1.204×1022个电子,阳极上产生的O2即为0.02÷4=0.005mol,即112mL(标准状况)。电解质溶液的体积未知,故不能计算溶液的浓度大小。 点评:电解池是历年高考常考知识点,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。 |
举一反三
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为 |
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X是锌、Y是碳棒电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ①电解池中X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ____________ 。 ③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。 (2)若要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用 溶液,X电极的材料是 。 (3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银,则Y电极的材料是 , X电极反应式是 ___ 。 |
电解某含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-的水溶液中,下列说法正确的是A.用石墨做电极时,首先在阴极放电的是Cl- | B.用石墨做电极时,电解一段时间后H+有可能在阴极放电 | C.用铁做电极时,阳极反应式:2Cl-—2e—=Cl2↑ | D.用石墨做电极时,开始电解时Cl-与H+首先放电 |
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按图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500 mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L-1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计) |
下图为以惰性电极进行电解: (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式: A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________ (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。 |
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